外围电子排布式(离子电子排布式简写)

外围电子排布式，离子电子排布式简写？

一、电子排布式：

铁：【Ar】3d6 4s2

二价铁：【Ar】 3d6

三价铁：【Ar】 3d5

价层电子：

铁：3d6 4s2

二价铁：3d6

三价铁：3d5

二、二价铁离子的电子排布式：s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

三价铁离子的电子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d⁶，三价铁离子3d⁵。

铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。

扩展资料：

主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。例如，Al：3s2 3p1

价电子排布式又称作特征电子构型。

外围电子与价电子概念不同。

外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。

价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。

基态原子外围电子排布式和价电子排布式有什么不同？

基态原子外围电子排布式和价电子排布式没有什么不同。

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。

外围电子排布式怎么写？

原子的外围电子排布式的写法：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

例如Na原子1s2s2p6 3s1将"1s2s2p"（Na的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s1"即为钠原子的外围电子排布式。例如K原子的外围电子排布式为4s（省略了内层电子排布1s2s2p3s3p)、

例如铁(Fe)原子外围电子排布式为3d64s2(省略了Ar的电子排布式1s2s2p63s23p6)。

na的外围电子排布式？

钠(Na)原子核外电子排布式为：

1s2 2s2 2p6 3s1

co的外围电子排布式？

Co是27号元素，核外电子数为27。

其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2

原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对

2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道

3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子